Galvanik Korroziya yaxşı başa düşülmüş bir kimyəvi prosesdir
Galvanik korroziya yalnız iki elektrokimyəvi fərqli metal bir-birinə yaxın olduqda və həmçinin elektrolitik mayelərdə (duzlu su kimi) suya düşəndə ortaya çıxa bilər.
Bu meydana gələndə metallar və elektrolit galvanik bir hüceyrə yaradır. Hüceyrə bir metalın digərinin hesabına zəiflədilməsinə təsir göstərir.
Siqnalı vəziyyətində, dəmir misin hesabına aşındırıldı. Mis örtükləri bağladıqdan sonra iki il sonra, misin gəminin altına tutulması üçün istifadə edilən dəmir çivilər onsuz da ciddi korroziyaya məruz qaldı və mis örtüklərin düşməsinə səbəb oldu.
Galvanik Korroziya necə işləyir?
Metallar və metal ərintiləri müxtəlif elektrod potensiallarına malikdir. Elektrot potensialları metalın müəyyən bir elektrolitdə aktiv olma meyli nisbətən ölçüsüdür. Daha aktiv və ya daha az nəcib bir metal, elektrolitik mühitdə bir anod (müsbət yüklü elektrod) meydana gətirmək daha çox ehtimal edilir. Daha az fəal və ya nobler bir metal, eyni mühitdə olduqda katot (mənfi yüklü elektrod) meydana gətirmək daha çox olur.
Elektrolit ion miqrasiyası üçün bir kanal kimi çıxış edir, anoddan katot qədər metal ionları hərəkət edir. Anod metal, nəticədə katot metal daha yavaş aşındığında və bəzi hallarda heç bir şəkildə çürüməyə başlamazsa, nəticədə daha tez dəyişir.
Siqnal vəziyyətində, daha böyük nəciblik metal (mis) bir katot kimi çıxış edərkən, az nəcib dəmir anot kimi çıxış etdi.
Demir ionları misin hesabına itdi, nəticədə dırnaqların sürətlə pisləşməsinə gətirib çıxardı.
Galvanik korroziyaya qarşı necə qorunmaq olar?
Qalvanik korroziyaya dair mövcud anlayışımızla metal hulled gəmilər artıq gəminin işində heç bir rol oynayan quru anotlarla təchiz olunub, lakin gəminin struktur komponentlərini qorumağa xidmət edir. Qurban anodları tez-tez sink və maqneziumdan , çox aşağı elektrod potensialı olan metallardan hazırlanır. Qurban anodları korrode və pisləşdikcə onların əvəz edilməsi lazımdır.
Metal anod olur və elektrolitik mühitlərdə katot kimi çıxış edəcəyini başa düşmək üçün metalların zadəganlığını və ya elektrod potensialını başa düşməliyik. Bu, ümumiyyətlə Standard Calomel Electrod (SCE) ilə müqayisədə qiymətləndirilir.
Aşağıdakı cədvəldə axan dəniz suyunda elektrod potensialına (nəciblik) uyğun olaraq təşkil edilmiş metalların siyahısı verilə bilər.
Bununla yanaşı, galvanik korroziya yalnız suda meydana gəlmir. Galvanik hüceyrələr nəmli hava və ya torpaq və kimyəvi mühit daxil olmaqla, hər hansı bir elektrolitdə yarana bilər.
Dəniz suyu axan Galvanik seriya
| Sabit dövlət elektrodları | Malzeme Potensialı, Volt (Doymuş Calomel Yarım Cell) |
| Qrafit | +0.25 |
| Platin | +0.15 |
| Zirkonyum | -0.04 |
| Tip 316 Paslanmayan Polad (Pasif) | -0.05 |
| Tip 304 Paslanmayan Polad (Pasif) | -0.08 |
| Monel 400 | -0.08 |
| Hastelloy C | -0.08 |
| Titan | -0.1 |
| Gümüş | -0.13 |
| Tip 410 Paslanmayan Polad (Pasif) | -0.15 |
| Tip 316 Paslanmayan Polad (Aktiv) | -0.18 |
| Nikel | -0.2 |
| Tip 430 Paslanmayan Polad (Pasif) | -0.22 |
| Copper Alloy 715 (70-30 Cupro-Nikel) | -0.25 |
| Copper Alloy 706 (90-10 Cupro-Nikel) | -0.28 |
| Copper Alloy 443 (Admiralty Brass) | -0.29 |
| G Bürünc | -0.31 |
| Mis alaşımlı 687 (alüminium pirinç) | -0.32 |
| Mis | -0.36 |
| Alloy 464 (Dəniz Həll Pirinç) | -0.4 |
| Tip 410 Paslanmayan Polad (Aktiv) | -0.52 |
| Tip 304 Paslanmayan Polad (Aktiv) | -0.53 |
| Tip 430 Paslanmayan Polad (Aktiv) | -0.57 |
| Karbon polad | -0.61 |
| Çuqun | -0.61 |
| Alüminium 3003-H | -0.79 |
| Sink | -1.03 |
Mənbə: ASM Handbook, Vol. 13, Titan və Titanium ərintiləri korroziyası, s. 675.